* 価電子： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット（外殻に8つの電子）を実現するには、さらに4つの電子を獲得または共有する必要があります。
* 転送されない共有： 炭素は、イオンになるために4つの電子を失ったり獲得したりすることはめったにありません。代わりに、その電子を他の原子と容易に共有し、共有結合を形成します。
* 強い債券： 共有結合は、原子間の電子の共有によって形成される強力な結合です。この共有は、関与する両方の原子に安定した構成を作成します。
共有結合の種類炭素形態：
* 単一結合： 炭素は、1つの電子を別の原子と共有し、単一の共有結合を形成することができます。
* 二重結合： 炭素は2つの電子を別の原子と共有し、二重共有結合を形成することができます。
* トリプルボンド： 炭素は、3つの電子を別の原子と共有し、トリプル共有結合を形成することができます。
キーポイント：
* 汎用性： シングル、ダブル、トリプルボンドを形成する能力は、炭素が膨大な分子の形成において比類のない汎用性を与えます。
* 鎖の形成： 炭素は、他の炭素原子とリンクして長い鎖を形成し、炭化水素などの複雑な構造を作成できます。
* 分岐： 炭素は枝とリングを形成し、分子構造の可能性をさらに拡大することができます。
例：
* メタン（CH4）： 炭素は、水素原子と4つの単一結合を形成します。
* エチレン（C2H4）： 炭素は、別の炭素原子と二重結合を形成し、2つの水素原子を持つ単一結合を形成します。
* アセチレン（C2H2）： 炭素は、別の炭素原子との三重結合を形成し、2つの水素原子を持つ単一結合を形成します。
炭素が強力な共有結合を形成する能力と他の原子との結合におけるその汎用性は、有機分子の驚くべき多様性と複雑さの背後にある基本的な理由であり、私たちが知っているように生命の基礎を形成します。
