化学式：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
説明：
* 反応物：
* 塩酸（HCl） 強酸です。つまり、溶液中に水素イオン（H⁺）を容易に寄付します。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強い塩基であり、溶液中の水素イオン（H⁺）を容易に受け入れ、水酸化物イオン（OH⁻）を提供することを意味します。
* 製品：
* 塩化ナトリウム（NaCl） NaOHのナトリウム陽イオン（Na⁺）とHClの塩化物アニオン（Cl⁻）の組み合わせによって形成される塩です。 水に溶けます。
* 水（h₂o） HClからの水素イオン（H⁺）とNaOHの水酸化物イオン（OH⁻）の組み合わせによって形成されます。
ソリューションで何が起こるか：
1。イオン化： HClとNaOHは水中で完全に解離し、イオンを形成します。
* HCl→H⁺ +Cl⁻
* naoh→na⁺ +oh⁻
2。中和： 酸からの水素イオン（h⁺）は、塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水を形成します（H₂O）：
*h⁺ +oh⁻→h₂o
3。塩の形成： 残りのイオンであるナトリウム（Na⁺）および塩化物（Cl⁻）を混ぜ合わせて、塩化ナトリウム（NaCl）を形成し、水に溶解します。
反応の重要な特徴：
* 発熱： 反応は熱を放出し、溶液を暖かくします。
* 中和： 反応は、反応物の酸性および塩基性特性を中和し、中性pHに近い溶液をもたらします。
* 塩形成： 反応は、酸と塩基の反応によって形成される化合物である塩を生成します。
実際のアプリケーション：
この反応は以下で使用されます。
* 化学分析： 酸または塩基の濃度を決定する。
* 産業プロセス： 溶液のpHを調整します。
* 日常生活： 石鹸と洗剤の生産。
