* cl3cf： この分子は少し珍しいものであり、安定した形では存在しません。炭素は一般に四量体（4つの結合を形成）であり、3つの塩素原子と1つのフッ素原子を備えた安定した分子を形成することは困難です。
* bcl3： 三塩化ホウ素は、オクテットのルールに厳密に従わない分子の古典的な例です 。ホウ素には3つの価電子しかあり、塩素原子と3つの結合を形成します。これにより、ホウ素はその原子価シェルに6つの電子のみが残ります。
* いいえ： 一酸化窒素は、オクテットルールに従わない別の分子 。窒素には5つの原子価電子があり、酸素には6つあります。それらは二重結合を形成しますが、これにより窒素は7つの電子のみを残します。
* sbf5： アンチモニーペンタフルオリドは、中央の原子がオクテットを拡張する分子の例です 。アンチモンには5つの価電子があり、フッ素原子と5つの結合を形成し、アンチモンの周りに10個の電子につながります。
* beh2： 水素化ベリリウムは、中央の原子がオクテットのルールに従わない別の分子です 。ベリリウムには2つの原子価電子のみがあり、水素原子と2つの結合を形成し、ベリリウムの周りに4つの電子のみを生成します。
結論：
リストされている分子はどれも、厳密にオクテットルールに従いません。 Bcl3、no、およびbeh2にはすべて8電子がある中心原子があり、Sbf5には8つ以上の電子を持つ中心原子があります。
