これが故障です：
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子間の結合。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）をもたらします。
* 極分子： 極性共有結合の存在と電子密度の不均一な分布のために、永久双極子モーメントを持つ分子。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素原子の部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷をもたらします。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
* エタノール（c₂h₅oh）： ヒドロキシル基（OH）の酸素原子は、炭素や水素よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と炭素および水素原子に部分的な正電荷を生成します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりもはるかに電気陰性であり、塩素に強い部分的な負電荷と水素に強い部分的な正電荷をもたらします。
キーポイント：
* 形状： 極性分子には、不均一な電荷分布に寄与する非対称の形状がしばしばあります。
* 溶解度： 極性分子は、水のような他の極性溶媒に溶けやすい傾向があります。
* 分子間力： 彼らは、非極性分子よりも強い分子間力（水素結合など）を経験します。これは、融点や沸点などの物理的特性に影響を与えます。
あなたがあなたが話したい特定の分子を持っているならば、私に知らせてください、そして私は彼らの極性をより詳細に説明させて喜んでいます！
