1。希釈： イオン溶液の濃度が低下します。溶液からのイオンは、より多くの水に分散しています。
2。解離： イオン溶液がまだ完全に解離されていない場合、水分子はイオン化合物をその構成イオンにさらに分解するのに役立ちます。これは、帯電したイオンと相互作用して囲むことができる水分子の極性の性質によるものです。
3。水分補給： 水分子はイオンを囲み、水和シェルを形成します。この相互作用は、溶液中のイオンを安定化し、それらが再結合するのを防ぐのに役立ちます。
4。導電率： ソリューションは電気的に導電性になります。 自由移動イオンの存在は、電流の流れを可能にします。
5。衝突特性： 溶質（イオン化合物）の添加は、溶液の衝突特性に影響を与える可能性があります。これらには以下が含まれます：
* 蒸気圧力低下： 溶液の蒸気圧は、純水と比較して減少します。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は純粋な水と比較して増加します。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純水と比較して減少します。
* 浸透圧力： 溶液は浸透圧を発達させます。浸透圧は、半膜を横切る水の流れを防ぐために必要な圧力です。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）を水に溶解する例を見てみましょう。
* 解離： NaClは、水中のNa+およびCl-イオンに分離します。
* 水分補給： 水分子はNa+およびcl-イオンを囲み、水和シェルを形成します。
* 導電率： 自由移動イオンの存在により、溶液は導電性になります。
* 衝突特性： 溶液の沸点が増加し、凍結点が減少し、蒸気圧は純水よりも低くなります。
全体： 水とイオン溶液を混合すると、濃度が低く、自由移動イオンが含まれ、変化した衝突特性を示す溶液が生じます。
