概念を理解する
* ボイルの法則： 一定温度の固定量のガスの場合、圧力と体積は反比例します。 これは、ボリュームを減らすと、圧力が増加し、逆も同様です。
* 組み合わせガス法： この法律は、ボイルの法則、チャールズの法則（量と温度を関連）、およびゲイ・ロサックの法則（圧力と温度を関連）を単一の方程式に組み合わせています。
（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
どこ：
*P₁=初期圧力
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*P₂=最終圧力
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終温度（ケルビンで）
問題の解決
1。既知と未知のものを識別します：
*P₁=67.5 mm Hg
*v₁=326 ml
*v₂=135 ml
*t₁=t₂（温度は一定）
*p₂=？ （私たちが見つけたいプレッシャー）
2。温度は一定であるため、組み合わせたガス法はボイルの法則に簡素化されます：
p₁v₁=p₂v₂
3。既知の値をプラグインし、p₂を解きます：
（67.5 mm Hg） *（326 ml）=p₂ *（135 ml）
p₂=[（67.5 mm Hg） *（326 ml）] /（135 ml）
p₂≈163.4mm Hg
回答： 135 mlフラスコのHCLガスの圧力は、約163.4 mm Hgになります。
