その理由は次のとおりです。
* 原子サイズの傾向： 一般に、原子半径は、周期表のグループを下に移動すると増加します。これは、電子シェルの数が増加し、より大きな原子につながるためです。
* 位置： 炭素とゲルマニウムはどちらも周期表のグループ14（グループIVとも呼ばれます）にあります。ゲルマニウムは炭素の下にあります。つまり、より多くの電子殻があります。
* シールド効果： ゲルマニウムの追加の電子シェルは、内側の電子が核の引力から外側の電子を保護するシールド効果を増加させます。これはさらに、より大きな原子半径に寄与します。
したがって、ゲルマニウムは炭素よりも大きな原子半径を持っています。
