* 電気化学シリーズ： 塩素は、臭素よりも電気化学シリーズで高くなっています。これは、塩素が電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向が強いことを意味します。
* 反応メカニズム： 塩素ガスが臭化カリウム溶液を介して泡立つと、次の反応が起こります。
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Cl2（g） + 2kbr（aq）→2kcl（aq） + br2（l）
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* 変位： 塩素原子はより反応的であり、臭化物イオン（Br-）から電子を容易に受け入れ、塩化物イオン（Cl-）を形成します。これにより、臭素原子が結合し、液体臭素（BR2）を形成します。これは、溶液中に赤茶色の色として観察されます。
簡単に言えば： 塩素は、臭素よりも「強い」非金属であり、電子をもっと「望んでいる」。 したがって、それは臭素から電子を「盗み」、臭化カリウム溶液から追い出されます。
