反応
塩酸（HCl）は強酸であり、炭酸マグネシウム（MGCO3）は塩基です。彼らが反応すると、彼らは中和反応を起こし、次のように生成します。
* 塩化マグネシウム（MGCL2）： これは可溶性塩です。
* 二酸化炭素（CO2）： これは、溶液から泡立つガスです。
* 水（H2O）： これは、酸からの水素イオン（H+）と炭酸塩からの水酸化物イオン（OH-）の反応によって形成されます。
pH変化
* 初期ph： HClは強酸であるため、初期のpHは非常に低く（酸性）。
* 最終ph： 反応が進むにつれて、HClからの水素イオン（H+）は、炭酸マグネシウムから炭酸イオン（CO3^2-）と反応します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が減少します。 最終的なpHは、使用される酸と塩基の相対量に依存します。
重要な考慮事項
* 化学量論： 最後の正確なpHは、使用されるHClとMGCO3の特定の量に依存します。酸と塩基の等モルがある場合、反応が完了になると溶液は中性（pH 7）になる可能性があります。
* 過剰反応物： 1つの反応物が過剰である場合、最終pHは過剰な反応物によって決定されます。たとえば、過剰なHClがある場合、溶液は酸性のままです。
要約：
塩酸と炭酸マグネシウムの反応は中和反応です。 溶液のpHは、各反応物の量に応じて、最初は酸性から潜在的に中性またはわずかに酸性に変化します。
