その理由は次のとおりです。
* 溶解度： KCLは水に非常に溶けており、塩橋の良好な導電率を確保しています。
* イオンモビリティ： カリウムと塩化物イオンは溶液中に類似した移動度を持っています。つまり、それらはほぼ同じ速度で移動し、1つのイオンが他のイオンよりも速く蓄積するのを防ぎ、不均一な電荷分布を作成します。
* 反応性： KCLは比較的不活性であり、電気化学細胞の溶液と反応する可能性は低いため、塩橋が追加の化学反応を導入しないようにします。
硝酸アンモニウムは塩ですが、いくつかの理由で塩橋では一般的には使用されていません。
* イオンモビリティ： アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、一般に硝酸イオン（no₃⁻）よりも可動性があります。モビリティのこの違いは、塩橋内の不均一な電荷分布につながり、システムの電気中立性に影響を与えます。
* 反応の可能性： 硝酸アンモニウムは、特定の溶液、特に強い塩基を含む溶液との反応を起こしやすい場合があります。これは、全体的な電気化学プロセスに影響を与える可能性があります。
要約： KCLは、溶解度が高く、イオンの移動度が類似しており、不活性な性質があるため、塩橋よりも好ましい塩です。硝酸アンモニウムは塩ですが、その特性によりこのアプリケーションには適していません。
