極性の理解
結合中の極性は、関与する2つの原子間の電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。電気陰性度の違いが大きいほど、結合が極性になります。
電気陰性度の傾向
* 期間（左から右）にわたって増加します： 周期表の右側の原子はより電気陰です。
* グループが減少します（上から下）： グループでより高い原子はより電気陰です。
結合の分析
1。 c-h： 炭素と水素は比較的類似したエレクトロニーガティブを持っているため、非常に非極性になります ボンド。
2。 al-h： アルミニウムは金属であり、水素よりも有意に電気陰性度が低い。これにより、結合は非常に極性になります 、水素はより電気陰性の原子です。
3。 n-H： 窒素は水素よりも電気陰性であり、極性を作り出します ボンド。
4。 o-h： 酸素は4つのうち最も電気陰性原子であり、O-H結合を最も極性にします グループの。
債券の注文
少なくともほとんどの極性から：
1。 c-h （最小極）
2。 n-h
3。 al-h
4。 o-h （ほとんどの極）
