* 電気陰性度： 酸素は水素よりもはるかに電気陰です。これは、酸素が電子をはるかに強い引っ張っていることを意味します。典型的なイオン結合では、1つの原子（より電気陰性の原子）が他の原子から完全に電子を取り、反対に帯電したイオンを作成します。
* 水素の傾向： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。電子を失い、電子を獲得して負に帯電するのではなく、積極的に帯電したイオン（H+）になる傾向があります。
代わりに何が起こるか：
水素と酸素はA 共有結合を形成します 彼らは電子を共有しています。この共有は、安定した分子である水（H₂O）を作成します。
キーテイクアウト： イオン結合は通常、有意な電気陰性の違いにより、金属と非金属の間で発生します。
