イオン化合物の理解
* イオン： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 金属と非金属： 陽イオンは通常、金属によって形成されますが、アニオンは通常非金属で形成されます。
式を記述する手順
1。イオンを識別します：
*陽イオンとアニオンのシンボルと電荷を決定します。
*定期的なテーブルを使用して役立ちます。金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります（正電荷）が、非金属は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります（負電荷）。
2。比率を決定します：
*式のサブスクリプトは、電気中立性（ゼロの正味電荷）を達成するために必要なアニオンに対するカチオンの比を表しています。
* 重要な概念： 合計正電荷は、合計負電荷に等しくなければなりません。
3。式を書きます：
*カチオン記号が最初に記述され、次にアニオン記号が続きます。
*サブスクリプトは、各イオンの数を示します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na）： 金属、+1カチオン（na⁺）を形成する
* 塩素（cl）： 非金属、-1アニオン（cl⁻）を形成する
電荷は等しく反対であるため、すべての塩素イオンに1つのナトリウムイオンが必要です。
* 式：nacl
その他の例：
* 酸化カルシウム（CaO）
*カルシウム（CA）：金属、+2カチオン（ca²⁺）を形成する
*酸素（O）：非金属、-2アニオン（o²⁻）を形成する
* 式：Cao （料金の残高）
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）
*アルミニウム（al）：金属、+3カチオン（al³⁺）を形成する
*酸素（O）：非金属、-2アニオン（o²⁻）を形成する
* 式：al₂o₃ （バランスを取るには、2つのアルミニウムイオン（+6合計電荷）と3つの酸素イオン（合計電荷）が必要です）
フォーミュラを作成するためのヒント：
* 料金： 周期表を使用して、要素の典型的な料金を決定するのに役立ちます。
* ローマ数字： 遷移金属の場合、括弧内のローマ数字は、金属イオン（鉄（II）酸化鉄、FeOなど）の電荷を示しています。
* 多原子イオン： これらは、全体的な電荷（硫酸塩（So₄²⁻）など）を持つ原子のグループです。フォーミュラを作成するときは、それらを単一のユニットとして扱います。
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