1。水酸化物イオンの濃度（OH-）
* oh-イオンの高濃度： 水酸化物イオンの濃度が高くなる溶液は、より強く基本と見なされます。これは、pH値が高いことを意味します。
* OHイオンの低濃度： 濃度の濃度の水酸化物イオンを備えた溶液は、塩基性が低くなります。それはより低いpH値を持ち、弱く酸性と見なされることさえあります。
2。 ベースの強度
* 強いベース： これらの塩基は溶液中に完全に解離し、多数の水酸化物イオンを放出します。例には、NaOH（水酸化ナトリウム）およびKOH（水酸化カリウム）が含まれます。
* 弱いベース： これらの塩基は溶液中に部分的にのみ解離し、少数の水酸化物イオンを放出します。例には、NH3（アンモニア）とCH3COOH（酢酸）が含まれます。
これらの要因がどのように連携するか
*強いベースの高濃度 非常に強力な基本的なソリューションになります。
* a 強いベースの低濃度 基本的なソリューションはそれほど強くなりませんが、それでも基本と見なされます。
*弱い塩基の高濃度 中程度に基本的なソリューションになります。
*弱い塩基の低濃度 根本的なソリューションが弱くなり、中性と見なされる可能性があります。
要約： 基本溶液の強度は、存在する水酸化物イオンの濃度と塩基自体の強度によって決定されます。
