酸
* 酸を水に加えると、溶液は酸性になります。
*酸は水素イオン（H+）を水に寄付します。
*これにより、溶液中のH+イオンの濃度が増加し、酸性になります。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、クエン酸（柑橘類に含まれる）。
ベース
* ベースが水に追加されると、溶液は塩基性（アルカリ）になります。
*塩基は水から水素イオン（H+）を受け入れます。
*これにより、溶液中のH+イオンの濃度が減少し、基本的になります。
*例：水酸化ナトリウム（NaOH）、アンモニア（NH₃）、水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）。
中性物質
* 中性物質を水に加えると、溶液は中性のままです。
*中性物質は、水中のH+またはOHイオンの濃度を大幅に変化させません。
*例：砂糖、塩（NaCl）。
重要なメモ：
* pHスケール： 酸性度と塩基性は、0〜14の範囲のpHスケールで測定されます。
* pH <7は酸性です。
* pH> 7は基本です。
* pH =7はニュートラルです。
* 酸と塩基の強度： 酸またはベースの強度は、溶液のpHにどれだけ影響するかを決定します。強酸と塩基は水中で完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しません。
より具体的な例を望んでいるか、特定の物質のpH変化について話し合いたい場合はお知らせください！
