* 彼らは両方とも2番目のエネルギーレベルに価電子を持っています： これは、結合に関与する最も外側の電子が同じエネルギーレベルにあることを意味します。
* 彼らは両方とも共有結合を形成する傾向があります： それらは、他の原子と電子を共有して外側のシェルを完成させることにより、安定性を達成します。炭素には4つの価電子があるため、4つの共有結合を形成できますが、酸素には6つの原子価電子があり、2つの共有結合を形成する傾向があります。
ただし、重要な違いもあります。
* 価電子電子の数： 炭素には4つの価電子があり、酸素には6つの価があります。
* 電気陰性度： 酸素は炭素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。この違いは、それらが形成する結合の種類と、それらが生成する分子の極性に影響します。
要約すると、炭素と酸素の両方が、2番目のエネルギーレベルに価電子を持つことと共有結合を形成するという特徴を共有していますが、電子構成と電気陰性度にも大きな違いがあり、それが異なる化学的性質につながります。
