1。中心原子を決定します：
*ホウ素（b）は最も電気陰性の原子であるため、中心原子になります。
2。価電子を数えます：
*ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。
*ホウ素（b）には3つの価電子があります。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*総価電子=1 + 3 +（4 * 1）=8
3。骨格構造を描きます：
*ホウ素原子を中央に置きます。
* 4つの水素原子をホウ素原子に接続します。
4。価電子を分配します：
*各水素原子は、デュエットを完了するために1つの電子を必要とします。
*ホウ素は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。
5。正式な料金を確認してください：
*ナトリウム（NA）には+1の電荷があります。
*ボロヒドリド（BH4-）の電荷は-1充電されています。
水素化ナトリウム（NABH4）のルイスドット構造はです
`` `
h
|
h -b -h
|
h
Na+
`` `
キーポイント：
*ホウ素原子には、水素原子に4つの単一結合があり、そのオクテットが完成します。
*各水素原子には単一の結合があり、デュエットが完了します。
*ナトリウムは、+1電荷の別のイオンとして示されています。
*ボロヒドリドイオン（BH4-）には-1電荷があります。
注： これは一般的な表現ですが、水素化ナトリウムの実際の構造は、イオン結合と相互作用を含むより複雑です。このルイス構造は、結合と電子の配置を示すための単純化された表現です。
