* 溶解度： 硫酸バリウム（BASO4）は、実際には水に不溶性です。これは、塩化バリウム（BACL2）が硫酸イオン（SO4^2-）を含む溶液に添加されると、反応が起こり、硫酸バリウムの白い沈殿物を形成することを意味します。
* 完了に対する反応の駆動： 過剰な塩化バリウムを添加することにより、溶液中のすべての硫酸イオンがバリウムイオンと反応して硫酸バリウムを形成するようにします。これは、ルチェリエの原則によるものであり、平衡状態のシステムはストレスを緩和するためにシフトすると述べています。過剰な塩化バリウムの添加は、平衡にストレスをかけ、より多くの硫酸バリウムの形成を支持する反応を促進します。
* ろ過と洗浄： 反応が完了した後、沈殿物をろ過して洗浄して、過剰な塩化バリウムを含む残りの不純物を除去します。これにより、最終サンプルには純粋な硫酸バリウムのみが含まれます。
要約： 過剰な塩化バリウムを追加することは、硫酸塩の乾燥サンプルの調製における重要なステップです。
*すべての硫酸イオンの完全な沈殿を保証します。
*ろ過と洗浄を通じて不純物を効果的に除去できます。
*硫酸バリウムの純粋で正確なサンプルにつながります。
