初期反応：
* feso₄（aq） +2nh₄oh（aq）→fe（oh）₂（s） +（nh₄）₂so₄（aq）
*硫酸第一鉄は水酸化アンモニウムと反応して、水酸化第一鉄の淡い緑色の沈殿物を形成します（Fe（OH）₂）。
*硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）は溶液中に残っています。
過剰な水酸化アンモニウム：
* fe（oh）₂（s） +2nh₄oh（aq）→[fe（nh₃）₆]²⁺（aq） +2h₂o（l） +2oh⁻（aq）
*過剰な水酸化アンモニウムは水酸化鉄と反応して、可溶性複合体イオン、ヘキサミネイロン（II）イオン（[fe（nh₃）₆]²⁺）を形成します。
*この複合イオンは無色です。
空気中の酸化：
*ヘキサミニーロン（II）イオンは空気中で不安定であり、容易に酸化して、水酸化第一鉄（Fe（OH））の赤茶色の沈殿物を形成します。
* 4 [fe（nh₃）₆]²⁺（aq） +o₂（g） +8h₂o（l）→4fe（oh）₃（s） +8nh₄⁺（aq） +4oh⁻（aq）
全体的な観察：
1。初期緑色の沈殿物： 淡い緑色の水酸化物沈殿物の形成は、最初の目に見える反応です。
2。沈殿物の溶解： 過剰な水酸化アンモニウムの添加により、可溶性ヘキサミニーロン（II）複合体の形成により沈殿物が溶解します。
3。赤茶色の沈殿物： 溶液は、ヘキサミネイロン（II）が空気中で酸化し、水酸化第一に形成されると、最終的に赤茶色に変わります。
重要な注意： この反応は、過剰な試薬が複雑な形成とその後の酸化により、異なる生成物の形成につながる方法の典型的な例です。
