* 強い電解質： これらは、水に溶解すると完全に解離（バラバラ）イオンに完全に解離する（分解）物質です。これは、強力な電解質を水に追加すると、基本的にその構成イオンに分離することを意味します。
* イオン： これらは、電気を伝達できる荷電粒子です。溶液中のイオンの自由な動きは、溶液を導電性にするものです。
* 分子： これらは、化学結合によって結合された原子の中性グループです。 一部の分子は溶解するとイオンになる可能性がありますが、強い電解質は主に溶液中のイオンとして存在します。
強い電解質の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）は、水中のNa+およびCl-イオンに分離します。
* 強酸： 塩酸（HCl）は、水中でH+とCl-イオンに分離します。
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）は、水中のNa+およびOh-イオンに解離します。
要約： 強力な電解質は、水に溶けたときにイオンへの完全な解離によって特徴付けられ、電気の優れた導体である溶液につながります。
