* 温度： 化学物質の揮発性は温度とともに増加します。
* 圧力： 圧力の低下は一般に揮発性を高めます。
* 化学構造： 化学結合の種類と分子構造は、物質が液体からガスに簡単に変化することに影響します。
* 分子間力： より強い分子間力（水素結合など）は、揮発性の低下につながります。
いくつかの非常に揮発性の化学物質には、次のものが含まれます。
* ジエチルエーテル： これは、非常に低い沸点（34.6°C）の一般的な実験室溶媒です。
* アセトン： 低い沸点（56°C）の一般的な溶媒。
* メタノール： 64.7°Cの沸点を持つ非常に可燃性のアルコール。
* ニトログリセリン： 160°Cの沸点を持つ非常に爆発的な液体（ただし、沸騰する前に分解します）。
* ガス： 酸素、窒素、ヘリウムなどのほとんどのガスは、標準的な温度と圧力で非常に揮発性があります。
注意することが重要です：
*「揮発性」は、化学物質が濃度または特性で急速に変化する傾向を指すこともできます。
*物質のボラティリティについて議論する際には、特定のコンテキストと条件を考慮することが常に重要です。
特定のアプリケーションや状況に興味がある場合は、詳細を提供してください。
