窒素の同位体：
* 定義： 同位体は、同じ数のプロトン（原子数）が異なる中性子数を持つ同じ元素（この場合は窒素）の原子です。これは、彼らが同じ化学的特性を持っているが、異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 例：
* 窒素-14（¹⁴N）： 7つの陽子と7つの中性子を備えた最も一般的な同位体。
* 窒素-15（¹⁵N）： 7つの陽子と8つの中性子を備えた同位体。
* 重要な特性：
*同じ数のプロトン（要素を定義します）。
*異なる数の中性子（原子質量に影響）。
*同じ数の電子による同一の化学的挙動。
窒素のイオン：
* 定義： イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。
* 例：
* 窒素陽イオン（n⁺）： 1つの電子を失った窒素原子で+1電荷を引き起こします。
* 窒化物アニオン（n⁻³）： 3つの電子を獲得した窒素原子で-3電荷を引き起こします。
* 重要な特性：
*同じ数のプロトン（要素を定義します）。
*同じ数の中性子（イオンが同位体から形成されていない限り）。
*異なる数の電子（イオンに電荷を与えます）。
*電子の数が異なるため、異なる化学的挙動。
要約：
* 同位体 中性子数が異なり、質量の変動につながります。
* イオン 電子数が異なり、電荷の変動につながります。
重要な区別： 同位体は中性原子であり、イオンは原子または分子を帯電させます。それらは、原子構造と行動に関連する異なる概念です。
