交換反応のルール：
単一変位反応としても知られる置換反応 、簡単なルールに従ってください。
より反応性のある要素は、その化合物からそれほど反応性の低い要素を置き換えます。
これがどのように機能しますか：
1。反応物： 要素（a）と化合物（BC）から始めます。
2。反応性： 要素（a）は、化合物の要素（b）よりも反応性が必要です。
3。変位： より反応性のある要素（a）は、化合物のよりない反応性要素（b）を置き換えます。
4。製品： これにより、新しい要素（b）と新しい化合物（AC）が生じます。
一般式：
A + BC→AC + B
キーポイント：
* 反応性シリーズ： 元素の反応性は、電子を失う能力によって決定されます。反応性シリーズは、反応性の低下順に要素をリストします。
* 製品の予測： 反応性シリーズを使用して、置換反応の生成物を予測できます。
* すべての反応が発生するわけではありません： すべての要素が他の要素を化合物から置き換えるわけではありません。たとえば、銅（Cu）は銀（AG）よりも反応性が低いため、銅はその化合物から銀を置き換えません。
例：
* 塩酸と反応する亜鉛： Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2（亜鉛は水素よりも反応性が高く、塩酸から変位します）
* 硫酸銅と反応する鉄： Fe + CUSO4→FESO4 + CU（鉄は銅よりも反応性が高く、硫酸銅から変位します）
覚えておいてください： このルールは、金属と非金属の両方に適用されます 。ただし、金属と非金属の反応性シリーズは異なります。
