* オクテットルール： ほとんどの原子は、貴族の安定した電子構成に似た電子の完全な外側の殻を持つように努力しています。これは、オクテットルールとして知られています（電子のデュエットを目指している水素とヘリウムを除く）。
* 静電引力： 完全な外側シェルを達成するために電子を獲得または失う原子は、イオンと呼ばれる荷電粒子になります。イオン結合を形成する静電力のために、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）が互いに引き付けます。この強い魅力は、それらをイオン化合物にまとめています。これは、個々の原子として存在するよりもはるかに安定した状態です。
ここに故障があります：
* 金属： 金属は電子を失う傾向があり、積極的に帯電した陽イオンになります。彼らは容易に電子を失い、安定した構成を実現し、しばしば非金属とイオン結合を形成します。
* 非金属： 非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオンに荷電したアニオンになります。それらは電子を獲得して完全な外側のシェルを実現し、金属とのイオン結合も形成します。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、外殻に1つの電子があります。この電子を容易に失い、Na+イオンになり、安定した構成を実現します。
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、安定した構成を実現します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムと塩素は反応して、塩化ナトリウム（テーブル塩）を形成します。 Na+およびcl-イオンは、結晶格子構造の強い静電引力によって一緒に保持されます。
例外：
* 貴重なガス： 貴族はすでに電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しており、非反応性があります。それらは一般に単一の原子として存在します。
* 共有結合： 一部の原子は、安定性を実現するために電子を共有し、共有結合を形成します。これは非金属間で一般的です。
要約： ほとんどの原子の固有の不安定性は、電子の完全な外殻を達成したいという欲求によって駆動され、イオンを容易に形成することにつながります。これらのイオンは結合してイオン化合物を形成し、個々の原子として存在するよりも安定した状態を作り出します。
