* 電子は、原子の最も外側のシェルを占有します（原子価シェル）。 このシェルは、他の原子との相互作用が発生する場所です。
* 電子は、原子の結合挙動を決定します。 原子の価電子の数は、それがいくつの結合を形成できるか、そしてそれらがどのような結合の種類があるかを決定します。
* 電子は化学結合の形成と破壊に関与しています。 化学結合は、基本的に原子間の電子の共有または伝達です。
陽子と中性子は原子の全体的なアイデンティティと安定性に寄与しますが、化学結合の形成と破壊に直接関与しません。
これは、さまざまな種類の化学結合で電子がどのように役割を果たすかの内訳です。
* イオン結合： 1つの原子は電子を失い（正のイオンを形成）、もう1つの原子はそれらの電子を獲得します（負のイオンを形成します）。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、より安定した電子構成を実現します。
* 金属結合： 電子は非局在化され、金属原子の格子間で共有されます。
要約すると、すべての亜原子粒子が原子の特性に寄与しますが、電子は化学反応性の重要なプレーヤーです。
