その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。 シリーズで高く金属は、シリーズの低い金属よりも反応的です。
* 変位反応： 変位反応では、より反応性の高い金属は、その化合物からあまり反応性の低い金属を置き換えます。
* 亜鉛と銅： 亜鉛は、反応性シリーズで銅よりも高くなっています。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Zn²⁺）。亜鉛が硫酸銅溶液（Cuso₄）に添加されると、亜鉛原子が亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成し、亜鉛原子が容易に電子を失います。次に、これらのイオンは硫酸イオン（so₄²⁻）と結合して硫酸亜鉛（znso₄）を形成します。同時に、銅イオン（cu²⁺）が溶液から置換され、固体銅金属を形成します。
反応の化学式は次のとおりです。
zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
