1。ガス分子は一定のランダムな動きです。 これは、彼らが互いに常に衝突し、容器の壁と衝突していることを意味します。
2。ガス分子は、それらの間の距離と比較して非常に小さい。 これは、ガス分子自体の体積が、それらが占有する容器の体積と比較して無視できることを意味します。
3。ガス分子には、それらの間に魅力的または反発力がありません。 これは、彼らが互いに独立して動くことを意味します。
4。ガス分子間の衝突は完全に弾力性があります。 これは、衝突中にエネルギーの損失がないことを意味します。
5。ガス分子の平均運動エネルギーは、絶対温度に比例します。 これは、温度が上昇すると、ガス分子の平均速度が増加することを意味します。
これらの仮定が圧力と量にどのように影響するかは次のとおりです。
圧力：
* 圧力は、容器の壁とのガス分子の衝突によって引き起こされます。 衝突が頻繁で力強いほど、圧力が高くなります。
* ガスの温度を上げると、分子の平均運動エネルギーが増加し、より頻繁で力強い衝突につながります。 したがって、温度が上昇すると圧力が上がります。
* 容器の体積を減らすと、分子が壁とより頻繁に衝突するように強制します。 これにより、圧力が増加します。
ボリューム：
* ガスの容積は、容器内で占める空間によって決定されます。
* ガスの温度を上げると、分子がより速く移動し、壁とより頻繁に衝突します。 同じ圧力を維持するには、容器の体積が増加する必要があります。
* 容器の体積を減らすと、分子が壁とより頻繁に衝突するように強制します。 これにより、温度を下げて分子の運動エネルギーを減らすことで打ち消す可能性のある圧力が増加します。
重要な関係：
* ボイルの法則： 一定の温度では、ガスの体積はその圧力に反比例します（v∝1/p）。
* チャールズの法則： 一定の圧力では、ガスの体積は絶対温度（v ∝ t）に直接比例します。
* gay-lussacの法則： 一定の体積では、ガスの圧力は絶対温度（p ∝ t）に直接比例します。
要約：
運動分子理論は、ガス分子の挙動が圧力と体積にどのように影響するかを説明しています。衝突の速度と頻度が増加すると（温度の上昇または体積の減少により）、圧力が上昇します。逆に、一定の温度での体積の増加により、衝突が少なくなり、圧力が低下します。 これらの関係は、ボイル、チャールズ、およびゲイ・ロサックの法律を組み合わせて、さまざまな条件下でガスの行動を説明する理想的なガス法の基礎を形成します。
