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NaOH(AQ)とHCl(AQ)H2O()NaCl(AQ)の完全なイオン方程式は何ですか?

NaOH(AQ)とHCl(AQ)の反応のための完全なイオン方程式を書く方法は次のとおりです。

1。 反応物と生成物を特定します:

* 反応物: NAOH(AQ)とHCL(AQ)

* 製品: h₂o(l)およびnaCl(aq)

2。 バランスの取れた分子方程式を書きます:

NAOH(AQ) + HCL(AQ)→H₂O(L) + NACL(AQ)

3。 可溶性イオン化合物をイオンに分解します:

* naoh(aq)→na⁺(aq) +oh⁻(aq)

* HCl(aq)→H⁺(aq) +cl⁻(aq)

* naCl(aq)→na⁺(aq) +cl⁻(aq)

4。 完全なイオン方程式を書きます:

na⁺(aq) +oh⁻(aq) +h⁺(aq) +cl⁻(aq)→h₂o(l) +na⁺(aq) +cl⁻(aq)

5。 観客イオンのキャンセル:

観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とcl⁻は観客イオンです。

最終的な完全なイオン方程式:

oh⁻(aq) +h⁺(aq)→h₂o(l)

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