1。 バランスの取れた化学式を書きます：
*反応の反応物と産物を特定します。
*化学量論係数を調整することにより、方程式のバランスが取れていることを確認します。
2。 可能な製品を決定します：
*溶解性ルールを使用して、潜在的な製品の溶解度を予測します。
* 溶解度ルール：
* 一般に可溶性：
*グループ1（Li、Na、K、Rb、CS）カチオン
*グループ2（CA、SR、BA）カチオン
*アンモニウム（NH4+）陽イオン
* halogens（cl、br、i）ag+、pb2+、hg2^2+を除く
*硫酸塩（SO4^2-）sr2+、ba2+、pb2+、ca2+（わずかに溶けやすい）を除く
* 一般的に不溶性：
*炭酸塩（CO3^2-）
*リン酸塩（PO4^3-）
*水酸化物（OH-）
*硫化物（s^2-）
*酸化物（O^2-）
* 例外：
*ルールには常に例外があるため、確認のために溶解度チャートを参照する必要がある場合があります。
3。 沈殿物を特定します：
*潜在的な製品の1つまたは両方が溶解性ルールに従って不溶性である場合、溶液から固体として沈殿します。
4。 正味イオン方程式（オプション）を書き込みます：
*正味イオン方程式は、観客イオンを除く反応に関与するイオンのみを示しています。
例：
反応： 鉛（II）硝酸塩（AQ） +ヨウ化カリウム（AQ）→
1。バランスの取れた方程式：
* Pb（no3）2（aq） + 2ki（aq）→pbi2（s） + 2kno3（aq）
2。可能な製品：
* PBI2（リード（II）ヨウ化物）
* KNO3（硝酸カリウム）
3。沈殿物：
* PBI2は溶解性規則に従って不溶性です（ハロゲン化物は一般に可溶性ですが、鉛は例外です）。
4。正味イオン方程式：
* pb^2 +（aq） + 2i（aq）→pbi2（s）
したがって、黄色の沈殿物（PBI2）の形成は、二重置換反応が発生したことを示しています。
