質量保存法則
作用中の基本原則は、質量の保全法則です 、物質を化学反応で作成または破壊することはできないと述べています。 これは、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなければならないことを意味します。
化学式のバランスをとる
* バランス 化学式は、質量の保存を実証するために重要です。 化学式の前の数値（係数）を調整して、各要素の同じ数の原子が反応物と生成物の両方に現れるようにします。
* 例： 水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応は、次の不均衡な方程式で表されます。
h₂ +o₂→h₂o
*この方程式は、反応物側に2つの酸素原子があり、製品側には1つしかないため、この方程式は不均衡です。バランスを取るために、H₂Oの前に2の係数を追加します。
2h₂ +o₂→2h₂o
*今、方程式はバランスが取れています。方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があります。
バランスは意味があります
化学式のバランスをとると、次のことが保証されます。
* 原子は紛失または獲得されていません： 反応物に存在するすべての原子も製品に存在する必要があります。
* 質量が保存されています： 同じ原子が存在するため、反応物の総質量は生成物の総質量に等しく、質量の保存法則を支持する必要があります。
重要な注意： 化学式は質量の保存を示していますが、実際の反応を完全に反映するとは限りません。 エネルギーの変化や触媒の存在などの要因は、関与する正確な質量に影響を与える可能性があります。ただし、大量保全の原則は、化学反応を理解する上で根本的に重要なままです。
