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0.02m HClのpHとは何ですか?

0.02 M HClのpHを計算する方法は次のとおりです。

概念を理解する

* HCl(塩酸): 強酸、つまり、それが水で完全にイオン化することを意味します。

* ph: 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 pHが低いほど、溶液はより酸性です。

* pH計算: 溶液のpHは、次の式を使用して計算されます。

ph =-log [h+]、ここで、[h+]は水素イオンの濃度です。

計算

1。完全なイオン化: HClは強酸であるため、水で完全にイオン化します。

HCl(aq)→H +(aq) + cl-(aq)

これは、0.02 m HCl溶液が0.02 mの濃度のH+イオンを生成することを意味します。

2。 pH計算:

ph =-log [h+]

ph =-log(0.02)

pH≈1.70

したがって、0.02 m HCl溶液のpHは約1.70です。

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