その理由は次のとおりです。
* 弱い金属結合： グループ1金属には、金属結合に寄与する原子価電子が1つしかありません。これにより、他の金属と比較して金属結合が弱くなります。
* 大きな原子サイズ： アルカリ金属には大きな原子半径があります。これは、最も外側の電子が核から遠く、それにはあまり強く惹かれていないことを意味します。これは、結合が弱いことに貢献します。
* 電気促進性： それらは高度に電気依存症であり、つまり、彼らは彼らの価電子を容易に失うことを意味します。これにより、金属結合がさらに弱まります。
例：
*リチウム（LI）の融点は180.5°Cです。
*ナトリウム（NA）の融点は97.79°Cです。
*カリウム（K）の融点は63.5°Cです。
グループを下ると、原子サイズの増加と金属結合が弱いため、融点が減少します。
