その理由は次のとおりです。
* Molality： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。溶解する溶質が多いほど、沸点への影響が大きくなります。
* van't Hoff Factor（i）： この因子は、溶質が溶媒に溶解すると解離する粒子の数を表します。例えば：
* naCl： Na+およびCl-イオンに分離するため、i =2。
* 砂糖（C12H22O11）： 解離しないので、i =1。
* cacl2： Ca2+および2clイオンに分離するため、i =3。
したがって、多くの粒子に分離する溶質の高分子を備えた溶液（高いI）は、沸点が最大の増加になります。
例： CACL2の1モルラル溶液は、NaCl2（I =2）と比較してより多くの粒子（I =3）に分離するため、NaClの1モルラル溶液を超える水の沸点を上昇させます。
注： 特定の沸点の標高は、溶媒のモルリティとモルラル沸点標高定数（kb）によって決定されます。
