これが故障です：
* nobleガス 周期表のグループ18の要素（He、ne、ar、kr、xe、rn）です。それらは、電子の完全な外側の殻を持っているため、安定性と反応性の欠如で知られています。
* 電子構成 原子軌道内の電子の配置について説明します。
* isoelectronic 同じ数の電子を持つことを意味します。
これはどのように起こりますか？
原子は、安定した高貴なガスの構成を実現するために、電子を獲得または失います。このプロセスは、イオン化として知られています 、そしてそれはイオン（充電された原子）を作成できます。
例：
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。その電子を失うことにより、それはナトリウムイオン（Na+）になります neon（ne）と同じ電子構成で 。したがって、Na+はneを伴う等電子です。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、塩化物イオン（Cl-）になります argon（ar）と同じ電子構成で 。したがって、cl-はaRを伴うイソエレクトロニクスです。
キーポイント：
*等電子種は、同じ数の電子と同じ電子構成を持っています。
*希ガスを使用してイソエレクトロニクスである原子またはイオンは、通常、より安定しています。
*この概念は、化学的結合と元素の反応性を理解するために重要です。
等電子種の概念を理解することにより、原子がどのように相互作用し、化合物を形成するかをよりよく予測できます。
