反応：
hc₂h₃o₂（aq） + lioh（aq）→liChouh₃o₂（aq） +h₂o（l）
説明：
* 酢酸（hc₂h₃o₂）は弱酸です。 水で部分的にイオン化して水素イオン（H⁺）を生成します。
* 水酸化リチウム（lioH）は強いベースです。 水中で完全にイオン化して水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
* 酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと結合して水を形成します。 これが中和プロセスです。
* 残りのイオン（li⁺およびc₂h₃o₂⁻）は酢酸リチウム（lic₂h₃o₂）、塩を形成します。
結果：
反応は、水と塩、酢酸リチウムを生成します。酢酸リチウムは弱い塩基であるため、溶液は中性またはわずかに塩基性になります。
重要な注意：
* 反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 溶液のpHは、酸と塩基の初期濃度に応じて変化します。 酸と塩基が等しい場合、最終的な溶液はニュートラルになります（pH 7）。過剰な酸がある場合、溶液は酸性になり、塩基が過剰になった場合、溶液は塩基性になります。
安全性：
* 水酸化リチウムは腐食性です。 注意して処理し、適切な安全装置を着用してください。
* 酢酸は軽度の酸です。 肌や目を刺激する可能性があります。
