1。イオン化： 酸の決定的な特徴は、プロトン（h+）をに寄付する能力です 水分子へ。このプロセスは、イオン化と呼ばれます 、ハイドロニウムイオン（H3O+）の形成と酸の対応する陰イオンの形成をもたらします。
例：
*水中の塩酸（HCl）：HCl + H2O→H3O + + Cl-
2。水素イオン濃度の増加： イオン化プロセスは、ハイドロニウムイオンの濃度の増加につながります（H3O+） 解決策。 H3O+濃度のこの増加は、酸性溶液を酸性にするものです。
3。 pHスケール： 溶液の酸性度は、その pH によって測定されます 、これは、H3O+イオンの濃度に基づく対数スケールです。
* pH値が低いことは、酸性度が高いことを示しています。
* 7のpHはニュートラルと見なされます。
* 7未満の値は酸性です。
4。酸性溶液の特性：
* 酸味： 酸は一般に酸っぱいですが、これは安全性の懸念のために信頼できるテストではありません。
* ベースと反応する能力： 酸は塩基と反応して、中和と呼ばれるプロセスである塩と水を形成します。
* 金属と反応する能力： 多くの酸は金属と反応して水素ガスを生成します。
* インジケーターの色を変更する能力： Litmus Paperのような酸塩基インジケーターは、酸の存在下で色を変えます。
5。酸の強度：
* 強酸 水中で完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 部分的に水でしかイオン化しません。 例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
要約：
水溶液中の酸は、プロトンを水分子に供与し、ハイドロニウムイオンの濃度を増加させます（H3O+）。これは、酸性度の尺度であるpHの減少につながります。酸は、酸味の味、塩基や金属との反応性、インジケータの色を変える能力などのユニークな特性を持っています。 それらの強さは、水中のイオン化の程度に依存します。
