その理由は次のとおりです。
* nacl は、強酸（HCl）の塩と強いベース（NaOH）です。それは水中で完全に解離します。つまり、ほぼ完全にイオン（na⁺とcl⁻）に分解されます。これは、そのkₐが非常に高く、実質的に無限であることを意味します。
* ch₃coona は、弱酸（Ch₃COOH、酢酸）の塩と強いベース（NaOH）です。 部分的な加水分解を受けます。つまり、水中で完全に解離しません。アセテートイオン（Ch₃COO⁻）は水と反応して酢酸（Ch₃COOH）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。 この反応により、NaClと比較してKₐが低くなります。
キーポイント： 解離定数は、化合物が溶液中に解離する程度の尺度です。弱酸と強い塩基の塩は、強酸の塩と強い塩基よりも高いkₐ値を持っています。
