これが故障です：
* 陽子： これらは水素イオン（H+）です。
* 寄付： 酸は別の分子にプロトンを与えます。
Brønsted-Lowry酸の重要な特性：
* イオン化できる少なくとも1つの水素原子が含まれています（プロトンとして放出）。
* 溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
* 彼らは塩基と反応して共役塩基と共役酸を形成します。
Brønsted-Lowry酸の例：
* 塩酸（HCl）： HCl→H++ cl-（プロトンを寄付してH+とCl-を形成します）
* 酢酸（CH3COOH）： CH3COOH→H++ CH3COO-（プロトンを寄付してH+と酢酸イオンを形成する）
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4→H++ HSO4-（プロトンを寄付してH+とbiSulfateイオンを形成します）
重要な注意：
*Brønsted-Lowry理論は、Arrhenius理論と比較して、酸と塩基のより包括的な定義です。定義を水溶液に制限せず、他の溶媒にプロトン移動反応を含めるように概念を拡張します。
