* 強度対濃度：
* 強さ 酸イオン化（H+イオンを溶液に寄付）する程度を指します。強酸は完全にイオン化しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
* 濃度 特定の量の溶液に溶解した酸の量を指します。
* 例：
* 強酸： 塩酸（HCl）は強酸です。 HClの非常に希釈溶液（0.001 mなど）でさえ、完全にイオン化するため、依然として強酸です。
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。 0.0094 mの酢酸溶液は、部分的にしかイオン化しないため、弱くなります。
強度の決定：
酸が弱いか強いかを判断するには、そのアイデンティティを知る必要があります （特定の酸分子）。 ここにいくつかの一般的な強酸があります：
*塩酸（HCL）
*硝酸（HNO3）
*硫酸（H2SO4）
*過塩素酸（HCLO4）
他のすべての酸は弱いと見なされます。
有害：
弱い酸でも、十分な濃度で有害になる可能性があります。 危険は次のことに依存します：
* 強さ： 強酸は、より多くのH+イオンを放出し、より大きな酸性度につながるため、同じ濃度で弱酸よりも危険です。
* 濃度： より高い濃度の酸はより有害です。
* 特定の酸： 一部の酸は、酸性度を超えて追加の危険を抱えています（たとえば、硫酸は非常に腐食性があります）。
結論：
特定のタイプの酸を知るには、それが弱いか強いかを判断する必要があります。 0.0094 mの濃度では、それ自体ではわかりません。 濃度に関係なく、常に注意して酸を扱い、適切な安全手順に従ってください。
