重要な方程式：
* Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Δg ギブス自由エネルギーの変化です（ネガティブは自発的です）
* Δh エンタルピーの変化（熱変化、負とは発熱を意味します）
* t ケルビンの温度です（あなたの場合は298 K）
* Δs エントロピーの変化（障害、陽性はより多くの障害を意味します）
反応が298 Kで自発的かどうかを判断する方法：
1。 entalpy（ΔH）： 反応が発熱性である場合（熱を放出する、ΔHは負）、自発性に寄与します。
2。エントロピー（ΔS）： 反応が障害を増加させると（ΔSが陽性）、自発性にも寄与します。
3。温度（t）： より高い温度では、エントロピー項（TΔS）がより重要になります。
これがどのように機能するかです：
* 陰性Δg： 反応は自発的です。 システムはより低い自由エネルギー状態に向かって移動します。
* 陽性Δg： 反応は非種です。 反応が発生するには、エネルギー入力が必要です。
* Δg=0： 反応は平衡状態です。正味の変更は観察されません。
例：
あなたがどこで反応しているとしましょう：
*ΔH=-50 kJ/mol（発熱）
*ΔS=+100 j/mol・k（障害の増加）
298 K：
*Δg=-50 kj/mol-（298 k）（+100 j/mol・k）
*Δg=-50 kJ/mol -29.8 kJ/mol
*Δg=-79.8 kj/mol
ΔGは陰性であるため、反応は298 Kで自発的です。
重要なメモ：
*これは、反応 *が発生する可能性があるかどうかを示します。
*反応は熱力学的に好まれるかもしれませんが、速度が遅くなる可能性があります。つまり、平衡に達するには長い時間がかかる場合があります。
*方程式は触媒を考慮していません。触媒は、自発性を変えることなく反応を高速化できます。
より具体的な反応を探求したい場合、または他の質問がある場合はお知らせください！
