その理由は次のとおりです。
* 化学量論： 化学反応は、質量の保存法則に従います。つまり、各元素の原子の数は方程式の両側で同じでなければなりません。バランスの取れた化学式は、関係する反応物と生成物の正確な比率を示しています。
* モル比： バランスの取れた方程式により、酸化アルミニウムと鉄のモル比を決定できます。この比率は、ある物質のモルを別の物質のモルに変換するために不可欠です。
* モル質量： 生成された鉄のほくろがわかったら、そのモル質量（55.845 g/mol）を使用して鉄の質量を計算できます。
問題を解決するには、以下を提供する必要があります。
1。反応のバランスの取れた化学式。
例：
反応は次のとおりです。
fe₂o₃ + 2 al→al₂o₃ + 2 fe
解決する手順：
1。方程式のバランス： 方程式はすでにバランスが取れています。
2。モル比を決定します： バランスの取れた方程式から、Feの2モルごとに1モルのAl₂O₃が生成されます。
3。 Fe：のモルを計算します 0.905モルのal₂o₃が生成されるため、0.905 molal₂o₃ *（2 mol fe / 1 molal₂o₃）=1.81 mol fe。
4。 Fe：の質量を計算します 1.81 mol fe *（55.845 g/mol）=101 g Fe（約）。
したがって、0.905 molのal₂o₃が生成された場合、約101グラムの鉄も生成されます。
バランスの取れた化学式を提供して、問題を完全に解決できるようにしてください。
