弱酸とその共役塩塩（または弱い塩基とその共役酸）が必要です。
いくつかの一般的な例があります：
1。弱酸/共役ベースの組み合わせ：
* 酢酸（CH3COOH）および酢酸ナトリウム（CH3COONA）
* 形成酸（HCOOH）および形成ナトリウム（HCOONA）
* リン酸（H3PO4）およびジヒドロゲンリン酸ナトリウム（NAH2PO4）またはリン酸水素（NA2HPO4）
* 炭酸酸（H2CO3）および重炭酸ナトリウム（NAHCO3）
2。弱いベース/コンジュゲート酸の組み合わせ：
* アンモニア（NH3）および塩化アンモニウム（NH4Cl）
重要なポイント：
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。これにより、pHのバランスを維持するために、追加された酸または塩基で反応することができます。
* コンジュゲートペア： 弱酸の共役ベースは、酸がプロトン（H+）を失うと形成される種です。同様に、底部がプロトンを獲得すると、弱い塩基の共役酸が形成されます。
* バッファ容量： 緩衝液の有効性は、弱酸の濃度とその共役ベースに依存します。両方のコンポーネントの濃度が高いと、pHのより大きな変化に抵抗できるバッファーが作成されます。
* pH範囲： 各バッファシステムには、効果的なpH範囲があり、最適に機能します。この範囲は通常、弱酸のPKAの±1 pH単位内です。
バッファの仕組み：
* 酸の追加： 弱酸の共役塩塩塩塩塩は、酸を加えて反応し、それを中和し、有意なpH低下を防ぎます。
* ベースの追加： 弱酸は追加された塩基と反応し、それを中和し、有意なpH上昇を防ぎます。
特定のバッファシステムの詳細な説明をご希望の場合はお知らせください。
