その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の傾向を測定します。
* ポーラー結合： 結合内の電子が2つの原子間で等しく共有されない場合、極性結合が発生します。これは、1つの原子の電気陰性度が高いために発生し、電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
0.5の差は比較的小さいと見なされますが、電子共有にわずかな不均衡を生み出すのに十分であり、極性結合をもたらします。
結合極性の一般的なアイデアを提供する：
* 0.0-0.4： 非極性共有結合（ほぼ等しく共有された電子）
* 0.5-1.7： 極性共有結合（不均等に共有された電子）
* 1.7以降： イオン結合（本質的にある原子から別の原子に伝達される電子）
これらは単なる一般的なガイドラインであり、常に例外があります。結合の正確な性質は、原子のサイズや分子の種類などの要因によっても影響を受ける可能性があります。
