物質の状態に基づく
* ガスソリューション： 溶質と溶媒の両方がガスです。例：空気（窒素と酸素ガス）
* 液体溶液： 溶媒は液体です。例：砂糖を水に溶解し、塩を水に溶解しました
* ソリッドソリューション： 溶媒は固体です。例：合金（真鍮のような金属の混合物）、いくつかの宝石
溶質の濃度に基づいて：
* 希釈溶液： 少量の溶質が大量の溶媒に溶解します。
* 濃縮溶液： 大量の溶質が少量の溶媒に溶解します。
* 飽和溶液： 溶質の最大量は、特定の温度と圧力で溶媒に溶解しました。追加の溶質は溶解しません。
* 不飽和ソリューション： 溶液は、特定の温度と圧力でより多くの溶質を溶解することができます。
* 過飽和溶液： 溶液は、通常、特定の温度と圧力をかけるよりも多くの溶質を保持します。これは一時的な状態であり、過剰な溶質は乱れた場合に沈殿します。
相互作用の種類に基づいてください：
* 電解質溶液： 溶質はイオンを溶かして形成し、溶液を電気を伝導できるようにします。例：塩水、酸、ベース
* 非電解溶液： 溶質は溶解しますが、イオンを形成しないため、溶液は電気を伝達しません。例：水に溶解した砂糖、エタノール水
他のタイプのソリューション：
* コロイド： 粒子が溶媒全体に分散しているが、完全に溶解しない混合物。 これらの粒子は溶液よりも大きいですが、懸濁したままにするのに十分なほど小さいです。例：牛乳、霧、塗料
* サスペンション： 粒子がコロイドよりも大きく、時間とともに落ち着く混合物。例：水の中の砂、泥だらけの水
重要なメモ：
* 溶媒 物質は大量に存在し、溶質を溶解します 。
* 溶解度 特定の温度と圧力で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量を指します。
* 濃度 特定の量の溶液に存在する溶質の量を表します。 濃度を発現するさまざまな方法（例：モルリティ、モルリティ、質量による割合）があります。
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