その理由は次のとおりです。
* 硫酸バリウム（baso₄） 控えめに溶けやすいイオン化合物です。これは、溶液中にバリウムイオン（ba²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を形成し、わずかに溶解することを意味します。
* 硫酸ナトリウム（na₂So₄） は、溶液中に完全に解離する可溶性イオン化合物であり、ナトリウムイオン（Na⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）を生成します。
* 一般的なイオン効果： 硫酸ナトリウムを硫酸バリウム溶液に加えると、追加の硫酸イオンが導入されます。これにより、溶液中の硫酸イオンの濃度が増加します。 Le Chatelierの原則によれば、硫酸バリウムの溶解の平衡は左にシフトし、より多くの硫酸バリウムが溶液から沈殿します。
したがって、このシナリオの一般的なイオンは硫酸塩（so₄²⁻）です 。
