イオン化合物の理解
* イオン結合： イオン化合物は、金属原子（ナトリウムやカルシウムなど）が1つ以上の電子を非金属原子に寄付すると形成されます。この電子の移動は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を生成します。 反対の電荷が引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
ナトリウム（Na）
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウムは周期表のグループ1にあります。つまり、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。 電子を失うと、正に帯電したイオン（Na+）になります。
カルシウム（Ca）
* カルシウムイオン（Ca2+）： カルシウムは周期表のグループ2にあり、2つの原子価電子を備えています。 これらの電子の両方を失い、安定したイオンになり、+2電荷（Ca2 +）を形成します。
イオン化合物の形成
イオン化合物には、常に陽イオン（陽イオン）と陰イオン（負イオン）の両方が含まれています。イオン化合物の式を予測するには、関係するイオンの電荷を考慮する必要があります。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na+）は塩素（Cl-）と結合し、電子を獲得してA -1電荷を形成します。電荷はバランスを取り、化合物中のイオンの1：1の比率をもたらします。
* 塩化カルシウム（CACL2）： カルシウム（Ca2+）は塩素（Cl-）と結合します。 +2のカルシウム電荷のバランスをとるには、2つの塩化物イオンが必要です（それぞれ-1）。
* 酸化ナトリウム（Na2O）： ナトリウム（Na+）は酸素（O2-）と結合し、2つの電子を獲得して-2電荷を形成します。酸化物イオンの-2電荷のバランスをとるには、2つのナトリウムイオンが必要です。
キーポイント
* 式の予測： フォーミュラ内の各イオンの数は、イオンの電荷によって決定され、ニュートラルな全体的な電荷を確保します。
* 経験式： イオン化合物式は通常、経験的式であり、それは化合物内のイオンの最も単純な全自由比を表すことを意味します。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンが繰り返しパターンで配置されます。
