1。物理的特性の変化：
* 沸点の標高： 溶液の沸点が増加します。これは、溶質粒子が溶媒分子の蒸発を妨げるためです。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点が減少します。これは、溶媒粒子が溶媒の結晶格子の形成を破壊するためです。
* 蒸気圧力低下： 溶液の蒸気圧が減少します。これは、溶質粒子が溶液の表面の空間を占有し、気相に逃げることができる溶媒分子の数を減らすためです。
* 浸透圧力： 溶液は浸透圧を発症します。これは、半膜を横切る溶媒の内向きの流れを防ぐために適用する必要がある圧力です。
2。化学特性の変化：
* 化学反応： 溶質と溶媒の性質に応じて、化学反応が発生し、新しい物質の形成につながる可能性があります。
* pHの変化： 溶液のpHは、溶質の酸性度または塩基性に応じて変化する場合があります。
* 導電率： 溶質が電解質（溶解するとイオンに分離する物質）である場合、溶液の導電率は増加する場合があります。
3。溶液の構造の変化：
* 水分補給： 水溶液では、溶媒（水）分子は溶質イオンまたは分子の周りに水和シェルを形成します。
* 分子間相互作用： 溶質および溶媒分子は、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など、さまざまな分子間力を通じて相互作用します。
4。飽和と過飽和：
* 飽和： 溶液が特定の温度でこれ以上溶質を溶解できない場合、飽和していると言われます。
* 過飽和： ソリューションは、通常、特定の温度でより多くの溶質を保持する場合があり、過飽和溶液を作成します。これは一時的な状態であり、過剰な溶質は最終的に沈殿します。
5。拡散と浸透：
* 拡散： 溶質粒子は、拡散のために溶液全体に均等に広がる傾向があります。
* 浸透： 溶液が半周膜によって純粋な溶媒から分離されている場合、溶媒分子は膜を横切って移動して溶液（浸透と呼ばれるプロセス）を希釈します。
溶質が溶解したときに発生する特定の変化は、溶質と溶媒の性質に依存します。ただし、上記の一般原則は、ソリューションの動作を理解するためのフレームワークを提供します。
