その理由は次のとおりです。
* 価電子： 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子、価電子電子と呼ばれる電子は、主に化学結合に関与するものです。 それらは、共有または転送されて結合を形成することができる「緩い」電子です。
* コア電子： 内側のエネルギーレベルの電子は、核により緊密に結合されており、一般に結合に関与しません。それらは他の原子との相互作用から保護されています。
例：
* 炭素（c）： 炭素には6つの電子があります（最初のシェルに2つ、2番目に4つ）。 2番目のシェルの4つの電子は価電子であり、結合を形成できます。最初のシェルの2つの電子はコア電子であり、結合に関与していません。
例外：
* 遷移金属： 遷移金属には、より複雑な電子構成があり、その内側のシェル電子の一部は、特定の状況下で結合に関与することができます。
要約： 通常、原子の価電子のみが結合に利用できます。コア電子は核にしっかりと結合したままであり、化学的相互作用には関与していません。
