興奮した水素原子：
* より高いエネルギーレベルの電子： 通常の水素原子では、単一の電子が基底状態を占めます（n =1）。 エネルギーを吸収すると（光から）、より高いエネルギーレベル（n =2、3など）にジャンプします。これが励起状態です。
* 不安定： 励起状態は不安定です。電子は最終的に吸収されたエネルギーを放出し、基底状態に戻り、しばしばその過程で光を放出します。
* 一意の排出スペクトル： 脱出中に放出される光の特定の波長は、水素に固有のものであり、その特徴的なラインスペクトルを形成します。
その他の原子：
* 複数の電子： 他の原子には複数の電子があり、それぞれが異なるエネルギーレベルを占めています。
* より複雑なエネルギーレベル： 多電子原子のエネルギーレベルは、電子間の相互作用により、より複雑です。
* より複雑な排出スペクトル： 他の原子の放出スペクトルは、水素よりも複雑であり、より多くの可能な遷移と系統があります。
要約：
根本的な違いは、励起水素原子は、より高いエネルギーレベルでその電子を持つ水素原子であることです 基底状態よりも。 この励起は一時的な状態であり、電子は最終的にその基底状態に戻ります。 他の原子も励起状態を持っていますが、複数の電子の存在とそれらの間の相互作用のために、それらのエネルギーレベルと排出スペクトルはより複雑です。
