その理由は次のとおりです。
* 最も外側の電子： アルカリ金属は、最も外側のエネルギーレベル（S-軌道）に単一の電子を持っています。この電子は原子にゆるく結合され、簡単に除去できます。
* 反応性： この単一の電子は、化学反応に関与することに熱心です。 アルカリ金属は、この電子を容易に失い、最も外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成するため、非常に反応的です。この電子の損失は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 例： ナトリウム（NA）には、その最も外側のシェル（3s¹）に1つの電子があります。この電子を容易に失い、ナイオンを形成します。
重要な注意： アルカリ金属は非常に反応性があるため、自然の中で純粋な形で発見されません。それらは常に化合物として見られます。
